Программа курсов углубленного изучения химии

№ 

Тема

Количество часов

1

Основные понятия и законы химии. Химические превращения. Законы сохранения массы веществ и энергии. Закон постоянства состава, дальтониды и бертоллиды. Стехиометрия, закон Авогадро. Закон объемных отношений. Закон эквивалентов. Законы для идеальных газов. Уравнение Клапейрона-Менделеева.

2

2

Строение атома. Атомное ядро. Изотопы. Ядерные реакции. Строение электронных оболочек атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Электронные конфигурации атомов в основном и возбужденном состояниях. Правило минимума энергии. Принцип Паули, правило Хунда.

4

3

Периодический закон и его обоснование с точки зрения электронного строения атомов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Водородные соединения элементов и зависимость их свойств от положения в периодической системе. Зависимость свойств оксидов и гидроксидов элементов от их положения в периодической системе.

4

Химическая связь. Типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая, водородная. Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Полярность связи. Свойства ковалентной связи.

2

4

Оксиды, основания, амфотерные гидроксиды, кислоты, соли. Классификация, получение, физические и химические свойства, применение. Концентрированные серная и азотная кислоты. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

4

5

Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители. Метод электронного баланса. Ряд стандартных электродных потенциалов. Электролиз расплавов и растворов. Законы электролиза Фарадея. Химические источники электрического тока.

4

6

Классификация химических реакций. Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические уравнения. Теплоты образования химических соединений из простых веществ. Закон Гесса и его следствия.

2

7

Скорость химической реакции, гомогенные и гетерогенные реакции. Закон действующих масс. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа. Катализ (гомогенный и гетерогенный) и катализаторы. Ингибиторы.

2

8

Уравнение химической реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием температуры, давления, концентрации. Принцип Ле Шателье.

2

9

Дисперсные системы. Коллоидные системы. Растворы. Растворимость веществ и ее зависимость от температуры и природы растворителя. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, мольная доля, молярная концентрация, объемная доля.

4

10

Электролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм растворения веществ в воде. Теория гидратации Д. И. Менделеева. Кристаллогидраты.

4

11

Диссоциация кислот, оснований и солей. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Произведение растворимости

4

12

Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные уравнения реакций. Гидролиз солей.

2

ВСЕГО

40 часов